Physik / Chemiefrage, anyone?

[kiara]

Kennt sich hier jemand mit Physik aus?

Also meine Frage:
Innere Energie + Verdrängungsarbeit = Enthalpie. Das hab ich soweit verstanden glaub ich.

So. EnthalpieÄNDERUNG steht in meinem Chemie-Mortimer: ∆H = ∆U + p∆V,
also Enthalpieänderung = Änderung innere Energie + Änderung Verdrängungsarbeit(=Volumenarbeit).

Soweit, so logisch. Dann steht da aber im gleichen Buch, zwei Zeilen weiter:
"Die meisten chemischen Reaktionen werden in offenen Gefäßen durchgeführt. Wenn dabei Volumenarbeit geleistet wird, kann diese nicht mehr als Wärmeenergie anfallen, dh. freigesetzte Reaktionsenergie teilt sich auf Volumenarbeit(=Verdrängungsarbeit) und einen restlichen, als Wärme erhältlichen Energieanteil auf. Diesen restlichen Anteil nennen wir Reaktionsenthalpie, ∆H."
Also enthält Enthalpieänderung KEIN p∆V? Ist das nicht ein direkter Widerspruch zu der Formel oben???

Dazu kommt noch, dass wenn KEINE Verdrängungsarbeit geleistet wird, ∆H = ∆U ist, weil ja p∆V wegfällt, oder? also spräche das auch dafür, dass Reaktionsenthalpie ∆H WOHL auch Verdrängungsarbeit geleistet wird?

Gleichzeitig verwirrend: Reaktionsenthalpie - ∆H - wird unter Standardbedingungen gemessen und laut Wiki "gibt [die Reaktionsenthalpie] die Änderung der Enthalpie im Verlauf einer Reaktion an, also den Energieumsatz einer bei konstantem Druck durchgeführten Reaktion." - also da wird p∆V wieder weggelassen???


Ich hab mir schon einen abgegooglet aber ich find da nichts, was mich das verstehen lässt...

[vegansmarties]

xD Oh je, wie lang kaempfst du heut schon mit der Frage, dass du sie nun hier stellst ?
Ich hab natuerlich keinen blanken Schimmer, aber viel Glueck bei der Loesungsfindung.

[kiara]

Seit gestern und insgesamt 3-4 Stunden? xD Aber das Thema Enthalpie ist SO häufig, dass ich denke, lieber n Tag investieren und das WIRKLICH verstanden haben

[slartibartfaß]

Kiara - meine Bewunderung für Dich steigt langsam in´s Unermessliche!

[kiara]